一、《无机及分析化学》课程性质

　　《无机及分析化学》是化学工程及生物科学的重要基础课之一，是从事化学工程及生物科学的高级科技工作者知识结构的必要组成部分。通过本课程的学习，培养学生理论联系实际、严谨认真、实事求是的科学态度和分析解决实际问题的能力。

　　《无机及分析化学》课程的基本任务：阐明无机及分析化学的一般原理，基本知识和方法；训练无机及分析化学试验的一些基本操作技能，使学生掌握定量分析的基本原理和方法。

　　《无机及分析化学》课程的基本要求是：了解无机及分析化学在生产及科学研究中的作用和任务；了解原子结构、分子结构理论，并能运用该理论解释化合物的结构和性质；掌握水溶液中的化学平衡理论及其在分析化学中的应用；掌握滴定分析法及吸光光度法、电位分析法的基本原理、方法和分析数据的处理；掌握化学定量分析法的基本操作和技能。

　　《无机及分析化学》是中南林学院农产品加工及储藏工程方向硕士的考试科目之一，为帮助考生明确考试复习范围和有关要求，特制定本考试大纲。

　　二、《无机及分析化学》课程考试范围和内容

　　1.溶液和胶体

　　掌握：物质的量浓度、质量摩尔浓度、质量百分比浓度的定义和相互换算。

　　掌握：稀溶液的依数性及其计算。

　　掌握：溶胶的性质、胶团结构及其稳定性和聚沉值。

　　2.反应基本理论

　　理解：体系与环境、过程与途径、状态和状态函数、热与功等基本概念。

　　了解：内能、焓、熵、自由能及其变化值的意义。

　　掌握：计算化学反应中的、和原理和方法。能应用△G判断化学反应进行的方向，并能估算反应能自发进行的最低温度。

　　掌握：标准平衡常数K与Kc和Kp的意义及相互关系，平衡常数K0与的关系。

　　掌握：温度、浓度、压力对化学平衡的影响，能利用平衡常数进行有关的计算。

　　3.分析化学导论

　　了解：误差的分类和来源，掌握避免误差的方法。

　　理解：数据处理和分析结果的表示方法；掌握有效数字的应用；

　　了解：滴定分析法对化学反应的要求和滴定方式。

　　掌握：标准溶液及滴定分析的计算。

　　4.溶液中的离子平衡

　　掌握：弱电解质的电离平衡及有关离子浓度和pH的计算。

　　掌握：各种盐类水解的实质和盐溶液的pH值的计算；明确缓冲作用原理，掌握缓冲溶液pH的计算和配制方法。

　　掌握：溶度积的规则及有关计算方法；掌握沉淀的生成，溶解和转化条件。

　　了解：酸碱质子理论。

　　5.酸碱滴定法

　　掌握：酸碱溶液pH值的计算；掌握各类型酸碱滴定过程中pH值变化规律及指示剂的选择方法。

　　理解：指示剂的变色原理。

　　掌握：酸碱滴定方法和结果计算原理。

　　6.配位化合物

　　掌握：配位化合物的组成、命名；

　　掌握：配位化合物在溶液中的稳定性和配位平衡；

　　了解：螯合物的定义、形成和特性以及配位化合物的应用。

　　7.配位滴定法

　　了解：EDTA的配位性能。

　　理解：配位滴定过程中各种平衡同时存在的复杂情况。

　　了解：金属指示剂的变色原理。

　　掌握：配位滴定中酸度的选择及提高配位滴定选择性的方法。

　　掌握：配位滴定结果的计算。

　　8.氧化还原与电化学

　　理解：氧化数的概念。

　　掌握：氧化还原反应方程式的两种配平方法以及有关化学计算。

　　了解：电极电位的概念。

　　掌握：原电池组成符号表示法和电动势的计算。

　　了解：影响电极电位的因素，掌握能斯特方程的意义及其应用；能应用电极电位判断氧化还原反应的方向和顺序，判断氧化剂和还原剂的相对强弱，

　　了解：元素电位图及其某些应用。

　　了解：电动势和自由能的关系，自由能与平衡常数的关系，并能根据计算定量判断氧化还原反应发生的方向和进行的程度。

　　9.氧化还原滴定法与电化学分析法

　　了解：氧化还原反应的概念和特点。

　　掌握：高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法滴定条件的选择方法和终点的滴定。

　　掌握：氧化还原滴定的计算；

　　理解：参比电极，指示电极，玻璃电极和膜电位及其特征。

　　了解：离子选择性电极的使用方法和原理。

　　掌握：pH值电位测定和电位滴定的基本原理。

　　10.物质结构基础

　　了解：电子运动的波粒二象性。

　　了解：原子轨道（波函数）、电子云的概念。

　　掌握：四个量子数的物理意义及其组合规律。

　　掌握：明确s、p、d轨道与电子云角度分布图的形状与特征。

　　了解：屏蔽效应、穿透效应、能级交错及元素周期表结构之间的关系，了解各区元素电子排布的特点。

　　掌握：原子半径、电离能、电子亲和能，电负性的周期性变化规律。

　　掌握：共价键的基本特性。

　　掌握：杂化轨道理论、分子轨道理论的基本要点；能应用这些理论说明分子的空间构型和稳定性。

　　掌握：晶格能、键角、键长、化学键的极性和分子的极性、偶极矩等概念。

　　了解：离子极化对物质性质的影响。

　　11.分光光度法

　　了解：物质对光的选择性吸收。

　　掌握：光度分析的方法和仪器的使用（721型分光光度计）。

　　掌握：显色条件和光度测量条件的选择及如何提高灵敏度与准确度的方法。

　　掌握：朗伯-比尔定律及其应用。

　　12.无机及分析化学实验部分

　　掌握：无机及分析化学实验的基本操作方法和技能。

　　掌握：无机分析化学实验的基本原理，熟悉分析化学误差来源和消除误差的方法。

　　掌握：设计型实验的设计思路，能拟定实验方案（原理、主要仪器试剂、实验步骤、结果计算）。

　　三、考试要求

　　主要考核无机及分析化学基础理论知识。包括元素周期律、原子结构和分子结构、化学热力学、化学动力学、化学平衡、溶液和电离平衡、难溶电解质的沉淀溶解平衡、氧化还原反应、配位化合物、滴定分析法、吸光光度法及电位分析法的概念、原理、实验方法和结果计算等内容。要求了解无机及分析化学在生产及科学研究中的作用和任务；了解原子结构、分子结构理论，并能运用该理论解释化合物的结构和性质；掌握水溶液中的化学平衡理论及其在分析化学中的应用；掌握滴定分析法及吸光光度法、电位分析法的基本原理、方法和分析数据的处理；掌握化学定量分析法的基本操作和技能。

　　四、试卷结构

　　基本概念和基本知识占30%左右，基本计算占30%左右，综合运用理论解决实际问题20%左右，实验综合设计占20%左右。其中，难度较大的试题占20%左右。

　　五、考试方法和时间

　　方式：笔试。

　　时间：3小时。

　　六、主要参考书

　　1.分析化学（第三版），华东化工大学，高等教育出版社

　　2.陈学泽主编。无机及分析化学，中国林业出版社

　　3.陈学泽，刘洪仕主编。无机及分析化学实验，中国林业出版社

　　七、有关提法的说明

　　1、了解：指能表述概念、原理、事实等，包括必要的记忆。

　　2、理解：指能对概念、原理、方法等进行叙述、解释、归纳、举例说明。

　　3、掌握：指能综合运用原理、方法等。