考试要求：

　　本考试大纲适用于报考中国科学院研究生院化学、化工及材料学科类专业的硕士研究生入学考试。要求考生全面系统地掌握无机化学的基本概念、基本理论、基本计算，并能很好地解释无机化学中的一些现象和事实，具备较强的分析问题和解决问题的能力。考试内容：

　　1.物质状态

　　掌握理想气体状态方程，分压定律，分体积定律，了解实际气体的van der Waals方程，由分子运动论推导理想气体定律；

　　掌握液体的蒸发，沸点；

　　了解晶体的外形与内部结构。

　　2.原子结构

　　理解氢原子光谱和玻尔理论，波粒二象性，几率密度和电子云，波函数的空间图象，四个量子数，多电子原子的能级，核外电子排布的原则及其与元素周期表的关系，元素基本性质的周期性。

　　3.化学键与分子结构

　　掌握离子键的形成与特点，离子的特征，离子晶体，晶格能；

　　共价键的本质、原理和特点，杂化轨道理论，价层电子对互斥理论，分子轨道理论，键参数与分子的性质，分子晶体和原子晶体；

　　金属键的共性改价理论和能带理论，金属晶体；

　　极性分子和非极性分子，分子间作用力，离子的极化，氢键。

　　4.氢和稀有气体

　　了解氢的成键特征，氢的性质、制备方法，氢的化合物

　　氙的性质及化合物，稀有气体的空间结构；

　　5.化学热力学初步

　　掌握热力学基本概念，热力学第一定律，可逆途径；

　　化学反应的热效应，盖斯定律，生成热与燃烧热，从键能估算反应热；

　　反应方向概念，反应焓变对反应方向的影响，状态函数熵和吉布斯自由能。

　　6.化学反应速率

　　了解反应速率理论，掌握反应速率的影响因素。

　　7.化学平衡

　　了解化学反应的可逆性和化学平衡；掌握平衡常数，标准平衡常数Kθ与△rGmθ的关系，化学平衡移动的影响因素。

　　8.溶液

　　了解溶液浓度的表示方法，理解溶解度原理和分配定律；掌握非电解质稀溶液的依数性；了解分散体系和溶胶的制备、性质，溶胶的电泳和粒子结构，溶胶的聚沉和稳定性，高分子溶液。

　　9.电解质溶液

　　了解酸碱理论的发展，强电解质溶液理论；掌握弱酸、弱碱的解离平衡和盐的水解，难溶性强电解质的沉淀溶解平衡。

　　10.氧化还原反应

　　掌握基本概念，氧化还原反应方程式的配平，原电池和电极电势，电池电动势与化学反应吉布斯自由能的关系，电极电势的影响因素，电极电势的应用，电势图解及其应用，电解；了解化学电池。

　　11.卤素

　　了解卤素的通性，卤素单质及其化合物，含氧酸的氧化还原性。

　　12.氧族元素

　　了解氧族元素的通性，氧，臭氧，水，过氧化氢，硫及其化合物，无机酸强度的变化规律。

　　13.氮族元素

　　了解氮族元素的通性，氮及其化合物，磷及其化合物，砷、锑、铋及其化合物，盐类的热分解。

　　14.碳族元素

　　了解碳族元素的通性，碳族元素的单质及其化合物，无机化合物的水解性。

　　15.硼族元素

　　了解硼族元素的通性，硼族元素的单质及其化合物，惰性电子对效应和周期表中的斜线关系。

　　16.碱金属和碱土金属

　　了解碱金属和碱土金属的通性，碱金属和碱土金属的单质及其化合物，离子晶体盐类的水解性。

　　17.铜、锌副族

　　一般了解铜族元素的通性、单质及其化合物，IB族与IA族元素性质对比；

　　一般了解锌族元素的通性、单质及其化合物，IIB族与IIA族元素性质对比。

　　18.配位化合物

　　一般了解配位化合物的基本概念，配合物的化学键理论，配位化合物的稳定性，配位化合物的重要性。

　　19.过渡金属（I）

　　一般了解钛、钒、铬、锰各分族元素及其重要化合物，物质显色规律以及呈色原因及影响因素。

　　20.过渡金属（II）

　　一般了解铁系、铂系元素及其重要化合物，过渡元素的通性。

　　21.镧系及锕系元素

　　一般了解各系元素的电子层结构和通性以及重要化合物。

　　22.原子核化学

　　一般了解核结构、核反应及核能释放。

　　参考教材：

　　《无机化学》第三版，武汉大学、吉林大学等校编，高等教育出版社。

　　主要题型：

　　选择题，填空题，问答题，计算题等。